氧化还原反应配平，氧化还原反应如何进行配平

氧化还原反应如何进行配平?

氧化还原反应的配平是通过调整反应物和产物中的原子数量来实现的。 首先，确定反应物和产物中的原子种类和数量。 然后，根据氧化还原反应的特点，将原子数量不平衡的物质进行配平。这可以通过增加或减少系数来实现。配平的目标是使反应物和产物中的每个原子种类的数量相等。 最后，检查配平后的反应方程式是否满足质量守恒和电荷守恒的原则。如果不满足，需要进一步调整系数，直到达到平衡。

化合价不全变的氧化还原反应如何配平?

氧化还原反应作为高中考察的重点，贯穿了高中化学学习的始终，氧化还原反应不仅难在概念多，难记忆，氧化还原反应的配平对很多同学而言也是一个难点。今天我就和大家一起讲讲氧化还原反应的配平。 氧化还原反应配平的三大原则 ①得失电子守恒 在反应当中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，由于电子得失的直观体现就是化合价的升降，所以化合价升降总数也是相等的，可以利用得失电子守恒确定反应中氧化剂和还原剂及其产物的化学计量数 ②质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 ③电荷守恒 离子反应前后，阴阳离子所带的电荷总数相等，这一原则适用于离子反应。 2 配平五部曲 ①标变价 把反应中前后变价元素的化合价标出来 ②判升降得失 列出化合价变化的数值 ③求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 ④配系数 确定氧化剂、还原剂及其产物的系数，再利用质量守恒观察法配平其他物质的化学计量数 ⑤查守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒 [示例]　配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析　配平步骤如下 第一步：标变价  故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

氧化还原反应方程式如何配平?

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数. 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配. 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数. ⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素； ⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）